一、教學(xué)目的

使學(xué)生了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。

通過演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)

氨的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法

教學(xué)用品

濃氨水、噴泉實(shí)驗(yàn)裝置（一套）、氨氣（一瓶）、玻璃棒、濃HCl、酚酞等。

教學(xué)過程

[提問]1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上經(jīng)常施用什么氮肥？

接近氨水和NH₄HCO₃化肥時(shí)，能聞到什么氣味？

[講述]常用的氮肥有氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨等，總稱銨鹽。接近氨水或碳酸氫銨時(shí)，聞到的刺激性氣味是氨的氣味，我們這節(jié)的內(nèi)容就是氨和銨鹽。

[板書]氨

一、氨

[板書]1.氨的物理性質(zhì)：

[展示]展示一瓶氨氣、引導(dǎo)學(xué)生觀察色、態(tài)、密度（與空氣相比較）并聞氣味。

[提問]你認(rèn)為NH₃是否易溶于水？依據(jù)是什么？（相似相溶）

[演示][實(shí)驗(yàn)1-1]氨易溶于水。

[提問]為什么會(huì)變紅色？為什么會(huì)形成噴泉？

結(jié)論：NH₃極易溶于水，且溶于水和水反應(yīng)生成堿。

[講述]氨氣也是一種易液化的氣體，降溫或加壓就可使之變?yōu)闊o色液體。 因此氨常用作致冷劑。

[學(xué)生活動(dòng)]根據(jù)以上講述總結(jié)NH₃主要物理性質(zhì)。

[板書]色、味、密度、溶解性（1:700）、易液化、易揮發(fā)。

[提問]聞氨氣氣味時(shí)，若吸入過量氨氣，對(duì)人體有何害處？

[講述]氨氣對(duì)人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接觸過多的氨氣而出現(xiàn)病狀，要及時(shí)吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。

[板書]2.氨的化學(xué)性質(zhì)：

① NH₃與水的反應(yīng)：

[設(shè)疑]那么為什么氨水顯堿性呢？

[板書]NH₃＋H₂O=NH₃·H₂O=NH ＋OH^—(可逆反應(yīng))

一水合氨

[講述]NH₃溶于水,大部分與水形成一水合氨，而一水合氨小部分電離成NH 和OH^—,所以氨水顯堿性。

[提問]1.氨水和液氨有何區(qū)別?

2.氨水中存在哪些粒子?

3.氨水應(yīng)如何保存?

[板書]②NH₃與HCl的反應(yīng):

[演示][實(shí)驗(yàn)]

[提問]生成的“白煙”是什么物質(zhì)?是如何生成的?用濃HNO₃代替濃鹽酸能否產(chǎn)生相同的現(xiàn)象?為什么?氨水和H₂SO₄能否反應(yīng)?學(xué)生回答后,引導(dǎo)學(xué)生寫出氨氣與鹽酸，硝酸，硫酸及用氨水吸收CO₂的方程式。

[板書]③氨與氧氣反應(yīng):

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O(放熱反應(yīng))

[講述]這個(gè)反應(yīng)叫氨的催化氧化,是工業(yè)上制HNO3的第一步反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)中化合價(jià)的升降,指出氧化劑、還原劑,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)。

[小結(jié)]氨水的主要性質(zhì): 揮發(fā)性, 弱堿性，NH₃的還原性

[板書設(shè)計(jì)]氨

一、氨：

1．氨的物理性質(zhì)

氨的化學(xué)性質(zhì)

①NH₃與水的反應(yīng)

②NH₃與HCl的反應(yīng)

③NH₃與O₂的反應(yīng)