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    電解質(zhì)和離子反應(yīng)知識要點(diǎn)
    


    1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
    電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：凡在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：NaCl、MgSO4等；
    非電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：NH3、SO2等。
    2、強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
    強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離為離子的電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4；
    強(qiáng)堿：Ba(OH)2、NaOH、KOH；
    大多數(shù)鹽：CaCO3、BaSO4、NaCl、K2SO4；
    弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離為離子的電解質(zhì)弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2S；
    弱堿：Cu(OH)2等絕大多數(shù)的堿；少數(shù)鹽。
    3、離子反應(yīng)和離子方程式
    概念在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。
    類型離子非氧化還原反應(yīng)離子互換反應(yīng)（生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)）；
    堿性氧化物與酸反應(yīng)；
    酸性氧化物與堿反應(yīng)；
    離子氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)（金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)的相對活潑性）；
    一般離子氧化還原反應(yīng)（生成氧化性或還原性更弱的物質(zhì)）
    表示
    方法
    		化學(xué)方程式用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的分子式表示離子反應(yīng)的式子。
    離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
    書寫方程式寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
    拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式。
    刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；
    查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等；
    意義不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還能表示同一類的反應(yīng)。
    4、離子方程式正誤判斷
    （1）是否符合客觀事實(shí)。如：
    錯誤，三價鐵離子與硫離子要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
    （2）符號使用是否正確。如：
    錯誤，三價鐵離子水解要用可逆符號。Fe(OH)3為膠體，不能打沉淀符號。
    （3）是否遵循三大守恒，質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子得失守恒。如：
    錯誤，電荷不守恒。
    （4）是否考慮量的影響和隱離子反應(yīng)。如：
    將少量澄清石灰水加入NaHCO3溶液中，
    錯誤，沒有考慮NaHCO3過量問題。
    再如：H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，
    錯誤，忽略了隱離子反應(yīng)：
    5、離子能否大量共存判斷
    （1）結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如：
    （2）結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存，如：
    （3）結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如：
    （4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如：
    （5）發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存，如：
    （6）弱酸酸式酸根離子不能與氫離子、氫氧根離子共存，如：
    （7）在題中提示酸性溶液（pH< 7)或堿性溶液（pH>7)應(yīng)在各待選答案中均加入氫離子或氫氧根離子綜合考慮。
    （8）在題目中告知是無色溶液，應(yīng)在各待選答案中排除具有顏色的離了，如：
    ...................................
    






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