第二課時 電離平衡

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2．了解電離平衡常數(shù)的概念。

3．了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

2．培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)過程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2．當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3．與化學(xué)平衡比較

（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

（3）影響電離平衡的因素

A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B．外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在的平衡體系中：

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（ ）

A． B． C． D．

2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（ ）

A． B． C． D．

3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）

A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（ ）

A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

和的酸性強弱比較，正確的是（ ）

A．較弱 B．較弱 C．兩者相同 D．無法比較

總結(jié)、擴展

1．化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2．一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）

4．?dāng)U展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

第二課時

p60一、填空題：2．3．4．

p61四、

板書設(shè)計

第二課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

③共價化合物在液態(tài)時，能否導(dǎo)電？為什么？

2．電解質(zhì)導(dǎo)電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的原因是什么？

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1．區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2．電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強電解質(zhì)：

（2）弱電解質(zhì)：

3．強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

（1）強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

強酸，極性共價化合物；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1．電離平衡定義

在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2．電離平衡與化學(xué)平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3．影響電離平衡的外界因素

（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減��；

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

4．電離平衡常數(shù)

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

（5）K的意義：

K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強。

K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

探究活動

鈉與飽和溶液反應(yīng)，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用電離平衡知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

提示：

在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時學(xué)生能夠準確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。

本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的電離平衡等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動性、積極性，讓同學(xué)進行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na^＋與OH^-形式存在。而溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，電離平衡向左邊移動，濃度減小，所以的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出沉淀。