教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1. 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2. 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程的物質(zhì)變化和能量變化；3. 了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；4. 能正確認(rèn)識(shí)、書寫熱化學(xué)方程式。過程與方法：1. 通過對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語言表達(dá)能力； 2. 通過從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析引起反應(yīng)熱的本質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)問題。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其微觀原因 2. 正確認(rèn)識(shí)、書寫熱化學(xué)方程式教學(xué)方式：課外資料及生活中的化學(xué)現(xiàn)象引入，由宏觀到微觀，揭示實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)、結(jié)合練習(xí)。教學(xué)過程

教師活動(dòng)	學(xué)生活動(dòng)	設(shè)計(jì)意圖
【引入】這節(jié)課我們學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量中的第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化。 【板書】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 【提問】課前同學(xué)們都查閱了關(guān)于“化學(xué)暖爐”、“熱敷袋”的資料，下面請(qǐng)同學(xué)們將查閱和交流的結(jié)果總結(jié)出來說明“化學(xué)暖爐”、“熱敷袋”是怎樣被人類利用的，它的構(gòu)造和發(fā)熱原理是什么？	傾聽，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。 回答：在人們研究防止鋼鐵生銹的過程中，有人就注意到鋼鐵在生銹的過程中，伴隨著一個(gè)極其普遍的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象—放熱。利用這個(gè)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量作為熱源而發(fā)明了一種發(fā)熱劑。這種發(fā)熱劑的主要成分是鐵粉、活性炭、食鹽水、木屑等。發(fā)熱劑和空氣接觸時(shí)，鐵屑就要發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)而生銹，同時(shí)放出大量的熱。為了加快鐵生銹的速率，必須提高鐵和空氣的接觸面，把鐵粉的粒度做的很小其直徑一般在0.15 mm以下。發(fā)熱劑中的食鹽和活性炭也能加快鐵生銹的速度。	培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息的能力以及語言表達(dá)能力。
【過渡】人們利用鐵生銹放出熱能制成了熱敷袋，你還能舉出人們利用化學(xué)反應(yīng)的其他形式的能量轉(zhuǎn)變例子嗎？ 【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化，這種能量的變化常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來。在這兩種變化的過程中分別要遵守什么定律？ 【提問】為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化？提示：兩個(gè)思考的角度：1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？與能量有什么關(guān)系？2、反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量的大小 【過渡】斷開化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵所吸收和放出的能量的數(shù)值是可以定量測(cè)定出來的，可以在工具書上查到，這樣我們就可以計(jì)算到反應(yīng)中的能量的具體數(shù)值了，例如參看課本p2第三自然段，理解如何利用具體的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)中的能量變化。 【提問】在以上的例子中我們對(duì)反應(yīng)的討論和研究中，我們的研究對(duì)象是什么？	把發(fā)熱劑裝入塑料袋中，然后再進(jìn)一步包裝，就可以制成各種各樣的熱散敷袋或化學(xué)暖爐。用于取暖或用于醫(yī)療保健。溫度可維持在50℃～60℃，并能持續(xù)很長(zhǎng)時(shí)間。 討論、交流并回答：利用化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苤瞥闪嗽�電池；利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能制成了蠟燭等等 傾聽、回答：質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。 思考、回答：1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個(gè)過程：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成。斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放出能量，斷開化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵釋放的能量通常不相等；2、反應(yīng)物和生成物的總能量通常不相等，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量釋放出來，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來，所以化學(xué)反應(yīng)過程中總會(huì)伴隨著能量的變化。 閱讀、理解 思考、回答：反應(yīng)物和生成物	使學(xué)生從日常生活中了解常見的能量轉(zhuǎn)化形式 回憶舊的知識(shí)，為化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算作鋪墊。 回憶舊的知識(shí)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)問題的能力。 將抽象的理論具體化，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有更深的理解。
【講述】我們對(duì)反應(yīng)研究的對(duì)象是反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，我們把它們稱為反應(yīng)體系，而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境，我們把反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，用熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱作為“焓變”，用符號(hào)“△H”表示，單位常采用kJ/mol或kJmol－1【板書】 一、反應(yīng)熱 焓變 涵義： 符號(hào)：△H 單位：kJ/mol或kJmol-1【提問】當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量和反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)體系的能量變化是怎樣的？ 【講述】對(duì)于放熱熱反應(yīng)，體系的能量降低，我們規(guī)定△H的符號(hào)為“－”；對(duì)于吸熱反應(yīng)，體系的能量升高，我們規(guī)定△H的符號(hào)為“＋” 【板書】【提問】我們看看△H的單位是kJ/mol，這個(gè)單位的分子和分母分別代表的是什么物理量？我們可以怎樣計(jì)算△H的數(shù)值？ 【講述】化學(xué)反應(yīng)的過程同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放和吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少與發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量及物質(zhì)的量成正比。 【提問】我們?cè)鯓涌梢灾�道一個(gè)反應(yīng)的的反應(yīng)熱呢？我們做過實(shí)驗(yàn)嗎？	傾聽、理解 思考、回答：當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)體系要向環(huán)境釋放能量，體系的能量降低；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)體系要向環(huán)境吸收能量，體系的能量升高。 傾聽、思考、理解 熱量 物質(zhì)的量 思考、回答：分子、分母分別代表的物理量是熱量和物質(zhì)的量。 傾聽、理解 回答：通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，做過中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。	了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，明確反應(yīng)體系和環(huán)境的物質(zhì)關(guān)系 明確反應(yīng)體系和環(huán)境的能量關(guān)系，為理解△H的符號(hào)作鋪墊。 理解△H的符號(hào) 理解△H的計(jì)算方法、意義
【講述】對(duì)于我們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果我們?cè)趺礃颖硎境鰜砟�？下面我們學(xué)習(xí)一種能夠表達(dá)反應(yīng)熱的方程式叫做“熱化學(xué)方程式” 【板書】二、熱化學(xué)方程式 【提問】參看課本p3例1的熱化學(xué)方程式，思考、討論熱化學(xué)方程式與我們學(xué)過的化學(xué)方程式有何相同和不同？ 【講述】你們說的是否完整請(qǐng)參看課本p15歸納與整理3 【提問】為什么課本p4例2的熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)？ 【引導(dǎo)閱讀】認(rèn)真閱讀課本p4例2，理解為何熱化學(xué)方程式要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。 【講述】反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不相同，在完全的相同條件下完全燃燒2mol氫氣是完全燃燒1mol氫氣放出的熱量的兩倍，在熱化學(xué)方程式里怎么表達(dá)出來呢？請(qǐng)參看p4的第一個(gè)熱化學(xué)方程式以及最后一個(gè)熱化學(xué)方程式。 【提問】化學(xué)計(jì)量數(shù)在熱化學(xué)方程式中表達(dá)的意義是什么？ 【講述】化學(xué)計(jì)量數(shù)在熱化學(xué)方程式中代表該物質(zhì)的物質(zhì)的量所以可以是整數(shù)、小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 【提問】熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱△H前的符號(hào)“＋”“－”各表示什么涵義？可以省略嗎？ 【提問】課本p4例2的第三個(gè)熱化學(xué)方程式完整嗎？	傾聽、了解熱化學(xué)方程式的意義 觀察、思考、討論、回答：相同點(diǎn)：都表達(dá)了物質(zhì)的變化，都遵守質(zhì)量守恒；不同點(diǎn)：熱化學(xué)方程式還注明了各物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)以及反應(yīng)的反應(yīng)熱。 閱讀、比較 回答：因?yàn)榉磻?yīng)在25℃、101kpa下進(jìn)行時(shí)，可不注明溫度和壓強(qiáng)條件。 閱讀、思考、理解、回答：反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不相同 閱讀、觀察、思考、比較 思考、回答：代表該物質(zhì)的物質(zhì)的量 思考、回答:“＋”表示反應(yīng)吸熱，“－” 表示反應(yīng)放熱，不可以省略 觀察、回答：不完整，缺了表示吸熱反應(yīng)的“＋”	通過對(duì)已做過 的實(shí)驗(yàn)的回憶了解熱化學(xué)方程式數(shù)據(jù)的來源及熱化學(xué)方程式的意義 使學(xué)生在比較中更深刻認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式并培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力、總結(jié)能力 培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、質(zhì)疑能力，更深刻理解知識(shí)
【小結(jié)、板書】熱化學(xué)方程式的書寫： 1. 標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)； 2. 注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)在25 ℃、101 kpa下進(jìn)行時(shí)，可不注明溫度和壓強(qiáng)條件； 3. △H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比； 4. △H的“＋”、“－”不能省略。

練習(xí)：1、請(qǐng)解讀下面的熱化學(xué)方程式：（1）H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol（2）C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) △H =-2220.0 kJ/mol2、依據(jù)事實(shí)，寫出下列熱化學(xué)方程式（1）1mol乙烷燃燒生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ熱量。（2）1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量3、已知下列關(guān)系式中正確的是（ ）（A）a＜c＜0 （B）b＞d＞0 （C）2a＝b＜0 （D）2c＝d＞0【作業(yè)布置】課本p5 2、3、4