一、學習目標分析

（一）學習目標確定的依據(jù)

（二）學習目標

1．知識與技能目標

(1) 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

(2) 初步認識金屬活動性順序和置換反應, 能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

(3) 通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律。

(4) 通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用。

(5) 通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。

(6) 初步掌握物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。

2.過程與方法目標

(1) 通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法及進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。

(2) 通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

(3) 在歸納金屬鈉、鋁的性質(zhì)的過程中，體驗分類、比較等研究方法在學習和研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的應用。

(4) 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息，讓學生逐步掌握學習化學的一般方法，提高學生學習的主動性和有效性。

(5) 以金屬知識的學習為線索，通過閱讀、查閱資料、反思、討論和概括等過程，提高自主學習的主動性，培養(yǎng)學生獲取知識及信息加工能力。通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法。初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣。

2． 情感態(tài)度與價值觀目標

(1) 在實驗的過程中形成良好的實驗習慣,培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考的嚴謹科學態(tài)度,勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。

(2) 通過對金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學探究，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

(3) 通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情。

(4)通過金屬、金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應用實例，了解生活中常見金屬的主要性質(zhì)，認識金屬在生產(chǎn)、生活中舉足輕重的地位作用，提高學生學習化學知識的熱情，增強學好化學，服務社會的責任感和使命感。

（5）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。

二、教學重點難點分析

通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點知識之一。金屬鈉是最典型的活潑金屬，學好它的性質(zhì)對其它活潑金屬的學習有著舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)也是本節(jié)課的教學重點之一，而本節(jié)課學習所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學習元素化合物知識的重要方法論基礎，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學重點，也是教學難點。

教學重點：鈉的化學性質(zhì)；鋁的化學性質(zhì)；運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題；物質(zhì)的量在化學方程式中的計算。

教學難點：鈉的化學性質(zhì)；鋁的化學性質(zhì)；科學探究鐵與水蒸氣的反應；物質(zhì)的量在化學方程式中的計算。

三、教學內(nèi)容安排

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

從內(nèi)容上看：“金屬的化學性質(zhì)”是人教版高一化學新教材“第三章 金屬的化學性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學必修2中學習物質(zhì)結(jié)構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節(jié)作為學習元素化合物知識的起始節(jié)，以學生在初中學過的有關金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質(zhì)，而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。

元素化合物知識是中學化學的基礎知識，具有承前啟后的作用。本章的知識內(nèi)容可分為單質(zhì)、化合物和金屬材料三大塊。為了使學生對金屬及其化合物有一個整體的了解，在內(nèi)容的編排上對鈉、鋁、鐵、銅的知識采用橫向?qū)Ρ鹊姆椒�，突出了個別物質(zhì)的特性反應，幫助學生逐步掌握學習化學的基本方法，如實驗法、觀察法、科學探究法等。

從知識體系來看：它由金屬與非金屬的反應、金屬與酸和水的反應、鋁與氫氧化鈉溶液的反應、物質(zhì)的量在化學方程式中的應用組成。學生對金屬化學性質(zhì)的掌握主要通過實驗、圖片、探究、討論等途徑獲得，通過對比，鈉、鋁、鐵等金屬的性質(zhì)實驗，但可以使學生了解典型金屬的性質(zhì)，而且對學生學習其他化學元素及化合物性質(zhì)形成正確的觀點，掌握正確的學習方法起到重要的作用。

從知識的深廣度把握上看：教師一定要注意與舊教材的區(qū)別，正確把握學習目標，嚴格按照必修1模塊的標準進行教學，在教學過程中注重引導和滲透研究物質(zhì)的程序和方法，通過多種方式的綜合應用，組織多樣化的教學活動，學生參與學習過程，體驗學習方法和學習的樂趣，讓學生充分發(fā)表自己的觀點和看法，交流自己的體會，營造良好的學習氛圍，使學生體驗成功的喜悅。

（二）學時安排

計劃安排3學時。金屬與非金屬、與水的反應；金屬與酸堿的反應；物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。這三個教學單元相互聯(lián)系，同時又各自平行獨立，其中任何一個單元都可以作為教學切入點進行課堂整體教學。具體的教學整體思路與教學流程圖如下:

四、教學方法與學習指導策略建議

1．復習初中化學中經(jīng)叔的有關知識，做好與新課的銜接

這時可充分利用教材中的思考與交流，讓學生回顧初中化學中金屬的化學性質(zhì)和金屬活動性順序的有關知識，讓學生暢談日常生活中有關金屬性質(zhì)的所見、所聞。例如，打鐵鋪里鐵熔化錘打時Fe₃O₄的生成，鐵、鋁與酸（如醋酸）的反應，CuO、FeCl₃等常見化合物的存在等，以此說明金屬可與一些非金屬反應，然后引入新課。這樣，既可以檢查學生初中金屬內(nèi)容的掌握情況，為學習新內(nèi)容奠定基礎，同時又可以比較快地形成課堂氣氛。初中階段學習過的有關金屬的反應，并書寫有關化學方程式。然后提問：這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質(zhì)？師生共同總結(jié)金屬的化學性質(zhì)（1）金屬與鹽反應；（2）金屬與酸反應；（3）金屬與氧氣反應。通過這個環(huán)節(jié)的教學可以充分調(diào)動學生的已有知識，并將學生頭腦中散亂的金屬知識進行了整理歸納，為本節(jié)課的教學重點金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅實的知識基礎。

2．充分運用實驗，突出化學學科的學習特征

（1）對于鈉的教學：

充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學生猜想與假設，再用實驗來進行驗證，從而歸納出鈉的化學性質(zhì)。鈉是活潑金屬，在自然界中不存在游離態(tài)的鈉，所以，學生從未見過鈉，更談不上了解它的性質(zhì)。教科書設計了新切開的銀白色鈉切口在空氣中氧化變暗，鈉在坩堝中加熱時的逐漸變化及氧化反應的產(chǎn)物，以及鈉與水的反應等實驗。在教學中應該把這些實驗做好，讓學生感受到活潑金屬的一些反應原來如此精彩，與我們熟悉的鐵、銅的化學性質(zhì)差別如此之大，從而增強學生希望了解更多金屬知識的迫切感。鈉與水的反應、鋁與NaOH溶液的反應現(xiàn)象明顯，也是經(jīng)典的實驗，教師應盡可能讓學生動手完成這些實驗，但要強調(diào)實驗安全。做好實驗是學習化學的重要途徑。做好本章實驗可以加深學生對金屬性質(zhì)的認識，增強學生觀察和分析問題的能力。

通過實驗，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現(xiàn)象的思考、討論、歸納與總結(jié)認識實驗的本質(zhì)，從而達到突出重點、突破難點的效果。

（2）實驗探究鋁的性質(zhì)

對鈉及其氧化物的學習告一段落后就進入了鋁與氧氣反應的學習。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學生會發(fā)現(xiàn)鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經(jīng)過探究原因讓學生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現(xiàn)象呢？針對這個問題，我將其設置為學生探究實驗。在探究教學中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學生可能會得出不同的甚至是違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學生好的方面；對于違反常規(guī)的設計也不會立即否定，而是鼓勵學生質(zhì)疑，引導學生分析原因或重新再試。

同樣，對鋁在空氣中受熱熔化，鋁與NaOH溶液的反應都應該充分發(fā)揮實驗的作用，使學生獲得感性的認識。在實驗中要引導學生注意觀察，通過所觀察到的現(xiàn)象來分析金屬的性質(zhì)。

3．提倡問題式教學，讓學生主動參與到學習中去

在課堂上不僅要善于用問題啟發(fā)學生思考，還應該積極調(diào)動學生學習的積極性，讓學生主動地提出問題。例如，對于金屬鈉在空氣中緩慢氧化與加熱時的氧化，可以“你對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應可以提出哪些問題（包括它們的不同點）？”等來啟發(fā)學生提出問題，改變以往“教師講、學生記”或“教師提出問題、學生回答問題”的教學方式。不僅在課堂上提倡問題啟發(fā)式教學，在一節(jié)課快結(jié)束時，也可以布置學生課外去思考問題，比一比在下節(jié)誰提出的問題多，提出的問題有價值。然后將學生提出的問題進行匯總、分類，把學習活動推向深入。

4．積極開展科學探究活動，讓學生體驗科學探究的過程

科學探究的目的是讓學生在獲得結(jié)論的同時，體驗科學探究的過程，了解科學探究的方法。開展科學探究活動時，不要給學生規(guī)定框框，不要束縛學生的思維，要讓學生動手實踐，學會通過實踐來解決問題，又從實踐中發(fā)現(xiàn)新的問題。例如，鐵與水蒸氣反應的探究，引導學生分析需要解決哪些問題（制水蒸氣、在什么條件下反應、產(chǎn)物是什么等），怎樣去解決，等。然后讓學生去思考，同學間交流探究方案（要告訴學生注意實驗安全），在哪些方面還可以作出改進，再根據(jù)設計方案畫出裝置草圖。在探究教學中，要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能出現(xiàn)，學生也可能得出不同的、甚至違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度就越廣。取眾人所長，考慮的問題就越全面，設計的方案就越完美。教師對探究的評價應注意策略，多肯定學生好的方面，對于違反常規(guī)的設計，也不要立即否定，要鼓勵學生質(zhì)疑，引導學生分析原因，或重新再試。

5．運用比較、歸納的學習方法，幫助學生總結(jié)提高

在學習了金屬與氧氣的反應、與水的反應、與NaOH溶液的反應等以后，要運用比較、歸納、分析、綜合等方法找出金屬的共性。同時也讓學生注意鈉、鋁、鐵分別與氧氣、與水的反應各不相同，它們之間存在差異。然后可以根據(jù)反應程度的差異總結(jié)出不同金屬與氧氣、與水反應的情況與金屬活動性的關系，用金屬的活動性來說明鈉、鋁、鐵、銅的性質(zhì)（金屬的活潑性與金屬的活動性是兩個不同的概念，但在某些方面是一致的）。同時還要讓學生了解鋁能夠與NaOH溶液反應，不是所有金屬共同具有的性質(zhì)，而是少數(shù)金屬的特性。通過比較、歸納，使學生了解金屬的一般化學性質(zhì)和個性，從而對金屬的化學性質(zhì)有一個整體的認識。

在鐵與水蒸氣反應的科學探究中，實驗本身難度較大，現(xiàn)要求進行幾種實驗，難度更大。教科書中有關實驗設計的內(nèi)容不多，課程標準有培養(yǎng)學生實驗設計能力的要求，應引導學生完成好這一實驗。

五、教學資源建議

1．利用相關圖片：如天津煉油廠、馬踏飛燕等圖片，可展示幾種金屬的焰色反應的圖

片或?qū)嶒炓曨l，以增強學生的感性認識；使學生對金屬有感性認識，能與日常生活中金屬的應用相結(jié)合。

2．利用相關的新聞報道及視頻資料設計教學情景。例如鐵與水蒸氣的反應：鋼鐵生銹等視頻。

3．在實際應用層面，可以登陸查詢資料的網(wǎng)站有：人民教育出版社，化學學科網(wǎng)、化學資源網(wǎng)、K12等。

六、課堂評價建議

對于知識與技能評價方式可采用紙筆測驗。對本節(jié)的知識可設計適當?shù)木毩暋Ｈ纾喝↑S豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到水中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出化學方程式：鈉在水中反應的實驗現(xiàn)象，反應的化學方程式是。

（一） 對過程與方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過學生在課堂表現(xiàn)評價表：

在課堂評價時,教師不僅要關注學生知識與技能掌握的情況,而且應關注學生的其他方面,如上表提供的幾個方面。記錄中教師也可以根據(jù)實際的需要,關注學生突出的一兩個方面,在相應的評價項目后面打個“√”，若無,則不做任何記號。