電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

一． 離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1． 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

2． 離子反應(yīng)生成氣體。

3． 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

4． 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

1． 微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO₃==MgCO₃＋CO₂↑＋H₂O

MgCO₃雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg₂＋遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO₃溶解度更小的Mg（OH）₂而沉淀析出

MgCO₃＋H₂O==Mg（OH）₂↓＋ ＣＯ₂↑

2． 生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

FeCl₃溶液與KSCN 溶液的反應(yīng)：Fe^3＋＋ SCN- ==Fe（SCN）₂＋ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）₂＋絡(luò)離子。

3． 優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na₂S溶液與FeCI₃溶液混合，生成S和Fe^2＋離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）₃沉淀和H₂S氣體。

2Fe^3＋＋ S2- = 2Fe^2＋＋ S ↓

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

二． 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。請看下面的動態(tài)模擬反應(yīng)（Na₂SO₄與BaCI₂）：

以上的模擬反應(yīng)，形象地反映了離子反應(yīng)的本質(zhì)。

三．離子反應(yīng)方程式的類型

1． 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

2． 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

3． 鹽類水解的離子方程式。

4． 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。

例1 下列離子方程式正確的是

A 用石灰軟化暫時硬水

Mg^2＋＋ 2HCO^3-＋ 2OH^-= MgCO₃↓＋ CaCO₃＋ 2H₂O

Ｂ　實驗室制ＨＣＩ氣體

Ｈ＋�。�　ＣＩ－�。健。龋茫�

Ｃ　氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液

ＮＨ^４＋＋　ＯＨ^－＝�。危�_３·Ｈ_２Ｏ

Ｄ　銅片和稀硝酸共熱

３Ｃｕ＋８Ｈ^＋＋２ＮＯ^３－＝３Ｃｕ^２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ_２Ｏ

解析：解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。

選項Ａ，Ｃａ(ＯＨ)_２中的ＯＨ^－首先與Ｍｇ^２＋結(jié)合生成溶解度比ＭｇＣＯ_３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。

選項Ｂ，固態(tài)ＮａＣＩ和濃Ｈ_２ＳＯ_４反應(yīng)不能寫成離子方程式，濃Ｈ_２ＳＯ_４和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。

選項Ｃ，�。危幔希热芤海�常溫，ＮＨ_３極易溶于水生成ＮＨ_３·Ｈ_２Ｏ；故Ｃ正確。強堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：

ＮＨ^４＋＋ＯＨ^－（稀、冷）＝ＮＨ_３·Ｈ_２Ｏ

ＮＨ^４＋＋ＯＨ^－（濃、熱）＝ＮＨ_３↑＋Ｈ_２Ｏ

選項Ｄ考慮了�。龋危�_３的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故Ｄ正確。

例２　將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是

Ａ�。茫�_２＋２Ｂｒ^－＝２ＣＩ^－＋Ｂｒ_２

Ｂ�。茫�_２＋２Ｆｅ^２＋＝２Ｆｅ^３＋＋２ＣＩ^－

Ｃ　ＣＩ_２＋２Ｆｅ^２＋＋４Ｂｒ^－＝２Ｆｅ^３＋＋２Ｂｒ_２＋２ＣＩ^－

Ｄ�。常茫�_２＋２Ｆｅ^２＋＋４Ｂｒ^－＝２Ｆｅ^３＋＋２Ｂｒ_２＋６ＣＩ^－

解析：ＣＩ_２過量，Ｆｅ^２＋和Ｂｒ^－都應(yīng)充分被氧化成Ｆｅ^３＋和Ｂｒ_２，Ａ、Ｂ兩個選項考慮的不完整。Ｃ電荷未配平，Ｄ正確。