教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：

1、通過對物質(zhì)導(dǎo)電實驗，使學(xué)生了解電解質(zhì)的概念。

2、使學(xué)生知道酸、堿、鹽在溶液中能電離，及能書寫酸、堿、鹽在溶液中的電離方程式。

過程與方法：

1、通過學(xué)生對NaCl、NaOH、蔗糖在固態(tài)及水溶液中導(dǎo)電實驗的現(xiàn)象的觀察和分析，使學(xué)生了解電解質(zhì)的概念。

2、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析課本的插圖，了解電解質(zhì)的電離的含義。

情感態(tài)度與價值觀：

1、感受實驗、探究等科學(xué)方法對于化學(xué)科學(xué)研究及化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。

2、能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實驗，觀察、記錄及分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)團(tuán)隊合作精神。

3、通過課堂討論活動學(xué)習(xí)與人合作與交流。共同研究、探討科學(xué)問題。

教學(xué)過程

說明：分組實驗，在教學(xué)過程中把五十六位學(xué)生分成七個小組，進(jìn)行學(xué)生分組實驗，一邊引導(dǎo)學(xué)生做實驗一邊思考有關(guān)問題。

【引入】引導(dǎo)學(xué)生觀察固體NaCl、固體NaOH、固體蔗糖，回答有關(guān)問題。

【提問】以上三種物質(zhì)屬于化學(xué)物質(zhì)的哪一類？(提問三個小組三位學(xué)生)

【學(xué)生】固體NaCl屬于鹽、固體NaOH屬于堿、固體蔗糖屬于有機(jī)物。

【復(fù)習(xí)】復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的分類，強(qiáng)調(diào)思維的有序性。

【實驗】分別取適量的固體NaCl、固體NaOH、固體蔗糖于燒杯中，用導(dǎo)電裝置檢驗三種固體的導(dǎo)電性。

【結(jié)論】三種固體中導(dǎo)電裝置的燈泡亮都不亮都。

【實驗】分別向盛有適量的固體NaCl、固體NaOH、固體蔗糖的燒杯中，加入適量蒸餾水配成溶液；用導(dǎo)電裝置檢驗三種溶液的導(dǎo)電性。

【提問】三種溶液中導(dǎo)電裝置的燈泡亮不亮？（教師分別到不同組觀察學(xué)生的實驗情況）

【學(xué)生】七個組的同學(xué)都說蔗糖溶液中導(dǎo)電裝置的燈泡不亮；有的學(xué)生說NaCl溶液中導(dǎo)電裝置的燈泡不亮；有的學(xué)生說NaCl溶液中導(dǎo)電裝置的燈泡亮；有的學(xué)生說NaOH溶液中導(dǎo)電裝置的燈泡不亮；有的學(xué)生說NaOH溶液中導(dǎo)電裝置的燈泡亮。

【提問】為什么蔗糖溶液中導(dǎo)電裝置的燈泡不亮，而NaOH溶液、NaCl溶液中導(dǎo)電裝置的燈泡亮?

【學(xué)生】有水.

【老師】蒸餾水能使燈泡亮嗎？同學(xué)們可做一做實驗。

【實驗】用導(dǎo)電裝置檢驗蒸餾水的導(dǎo)電性？

【學(xué)生】燈泡不亮.

【老師】燈泡要亮，要有什么條件？

【學(xué)生】要有電流通過，有自由移動的電子。

【老師】固體NaCl、NaOH無電流，而NaCl、NaOH溶液中有電子嗎？

【學(xué)生】無電子，但有Na^＋、Cl^－、OH^－

【老師】對，NaCl在溶液中能電離出Na^＋和Cl^－，NaOH在溶液中能電離出Na^＋和OH^－，這些帶有電荷，在電流作用下，作自由移動，故燈泡會亮。而蔗糖不管是固體還是溶液都不能電離出離子,故燈泡會不亮.

【讀圖】請同學(xué)們看課本的圖.

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電解質(zhì)

概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物

關(guān)鍵詞：水溶液、熔融、導(dǎo)電、化合物

【老師】NaCl固體不僅在水溶液中能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，即電離出自由移動的離子

【練習(xí)】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ），是電解質(zhì)的是（ ）

①鹽酸 ②H₂SO₄③Ba(OH)₂④Cu ⑤HCl ⑥Ba SO₄ ⑦蔗糖 ⑧熔融NaCl ⑨固體NaCl

【提問】分別提問7個小組7位同學(xué)

【結(jié)果】有3位同學(xué)把鹽酸當(dāng)作電解質(zhì)，

有2位同學(xué)把HCl認(rèn)為不是電解質(zhì)，

有4位同學(xué)把Ba SO₄認(rèn)為不是電解質(zhì)

【提問】提問把Ba SO₄認(rèn)為不是電解質(zhì)的學(xué)生解釋他的觀點(diǎn)

【學(xué)生】Ba SO₄是固體，不溶于水，無自由移動的離子

【老師】事實上，Ba SO₄難溶于水，但也有少量溶于水，溶于水那那也能完成電離，且Ba SO₄在熔融狀態(tài)也能電離，即加強(qiáng)熱情況下

Ba SO₄Ba^2＋＋SO₄^2－

NaClNa^＋＋Cl^－

【提問】做這類練習(xí)該注意什么問題？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)：

①導(dǎo)電性關(guān)鍵有無自由移動離子；

②電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動的離子。

2、電離方程式

▲概念：

▲書寫：K₂SO₄ 2K^＋＋SO₄^2－

【練習(xí)】提問4位學(xué)生在黑板上書寫如下幾種物質(zhì)的電離方程式：①KOH②NaOH③H₂SO₄④Na₂SO₄

【學(xué)生】甲：KOH= K^＋＋OH^－

乙：NaOH= Na^＋＋O^2－＋H^－

丙：H₂SO₄= H₂^＋＋SO₄^2－

�。篘a₂SO₄= 2Na^＋＋SO₄^2－

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生分析以上同學(xué)所做的練習(xí)的對錯，得出正確答案：

NaOH= Na^＋＋OH^-

H₂SO₄= 2H^＋＋SO₄^2－

【討論】書寫電離方程式應(yīng)該注意些什么？

【練習(xí)】書寫下列幾種物質(zhì)的電離方程式

①HCl ②HNO₃ ③H₂SO₄

【學(xué)生】①HCl= H^＋＋Cl^－

②HNO₃= H^＋＋NO₃^－

③H₂SO₄= 2H^＋＋SO₄^2－

【提問】三個電離方程式有什么相同點(diǎn)？

【學(xué)生】都有陽離子和陰離子

【提問】還有什么共同點(diǎn)？

【學(xué)生】答不出

【引導(dǎo)】從電離的離子考慮

【學(xué)生】陽離子都是H^＋，陰離子都是酸根離子

【總結(jié)】酸的定義

【練習(xí)】書寫下列幾種物質(zhì)的電離方程式

①KOH ②Ba(OH)₂ ③NaOH

【推理】堿的定義

【練習(xí)】書寫下列幾種物質(zhì)的電離方程式

①CuSO₄ ②FeCl₂③Al₂(SO₄)₃

【推理】鹽的定義

【作業(yè)】1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是。

(1)汞 (2)液氨 (3)氨水 (4)氯化鈉晶體 (5)銅 (6)干冰 (7)三氧化硫 (8)金剛石 (9) KOH (10) CuSO₄(11) Al (12)HCl (13)蔗糖

(2).書寫下列幾種物質(zhì)的電離方程式

①Ba(OH)₂的電離方程式：

②NaHCO₃的電離方程式：

③Na₂SO₄電離方程式

④H₂SO₄的電離方程式：