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    離子反應(yīng)方程式

    學(xué)習(xí)目標(biāo):1.能用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)或化學(xué)式,將化學(xué)方程式改寫離子方程式

    2.能通過離子方程式含義的解釋,將離子方程式改寫化學(xué)方程式

    3.能利用離子的檢測說明離子反應(yīng)的應(yīng)用

    教學(xué)重點(diǎn):離子方程式書寫及離子方程式與離子反應(yīng)的關(guān)系

    教學(xué)難點(diǎn):離子方程式書寫

    教學(xué)過程:

    [引入]:通過上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)有了比較清楚的認(rèn)識(shí),即酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng),若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等,那么這個(gè)反應(yīng)就能進(jìn)行,否則反應(yīng)便不能發(fā)生。為說明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng),我們引入了離子方程式,要求用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示該化學(xué)反應(yīng)。但是在實(shí)際書寫及運(yùn)用離子方程式時(shí),我們感覺到有兩個(gè)問題需要澄清:一是如何有效地確認(rèn)參加反應(yīng)的離子的真實(shí)性,即要快速判定哪些物質(zhì)可拆開為離子,哪些物質(zhì)不能拆開為離子;二是弄清離子方程式的含義,所以本節(jié)課我們就圍繞著這兩個(gè)問題來展開討論。

    [問題探究]:酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆?

    (教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識(shí):①化學(xué)物質(zhì)能否拆開寫成離子符號(hào)由其在水溶液中主要存在形態(tài)所決定,即是離子為主還是以分子或沉淀為主;②酸、堿、鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫及分類知識(shí);③表中四種常見酸的強(qiáng)弱分類及“強(qiáng)”、“弱”二字基本含義解釋;④表中堿的強(qiáng)、弱及溶解性規(guī)律;⑤表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律;⑥單質(zhì)及氧化物在離子方程式中的書寫規(guī)定)

    [學(xué)生分組討論]:5分鐘左右

    [學(xué)生歸納]:

    (教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納)按照單質(zhì)氧化物(包括水)四種酸(暫不拓寬)常見堿(Ca(OH)2只分析石灰水,不拓寬)硝酸鹽氯化物硫酸鹽(CaSO4、Ag2SO4暫不涉及)碳酸鹽(不拓展)銨鹽鈉鹽鉀鹽的順序進(jìn)行歸納。

    [形成練習(xí)]:試寫出能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

    ①.NaCl溶液中加硝酸鉀溶液:

    ②.MgCl2溶液中加AgNO3溶液:

    (說明:在運(yùn)用已學(xué)過的離子方程式書寫法的同時(shí),還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書寫法)

    [問題解決1]:離子方程式的含義

    (教師先提供問題解決的實(shí)驗(yàn)素材:Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液分別與Na2SO4溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn);接著讓學(xué)生分別寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式;然后讓學(xué)生歸納離子方程式的含義)

    [學(xué)生分組討論]:2分鐘左右

    [學(xué)生分析歸納]:

    (教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納)學(xué)生先寫出兩個(gè)不同的方程式:Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl直接說出每個(gè)化學(xué)方程式的含義(略)再改寫成離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓讓學(xué)生透過離子符號(hào)的深層含義(“可溶性硫酸鹽”或“可溶性鋇鹽”),說出該離子方程式的含義:“Ba2++SO42-=BaSO4↓”即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)再比較化學(xué)方程式含義與離子方程式含義的差別,歸納出離子方程式的含義:離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng),而是一類化學(xué)反應(yīng),其含義更廣泛,更能說明反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

    [順向遷移]:說出下列離子方程式的含義:

    “Ag+Cl-=AgCl↓”、“H+OH-=H2O”、“Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓”、“CO32-+2H=CO2↑+H2O”

    [轉(zhuǎn)折]:既然離子方程式表示的是一類反應(yīng),那么我們可以將同一“類”反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多“個(gè)”化學(xué)反應(yīng),即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式。

    [逆向思維]:請將下列離子方程式“Ag+Cl-=AgCl↓”、“H+OH-=H2O”分別改寫成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式。

    [問題解決2]:離子反應(yīng)的應(yīng)用

    (教師提供問題解決的實(shí)驗(yàn)素材:待測液中Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn))

    [學(xué)生分析歸納]:

    (教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納)在待測液(已知不含SO42-)中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀讓學(xué)生猜測沉淀的可能成分在猜測的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶學(xué)生繼續(xù)分析白色沉淀不溶的原因得出結(jié)論:溶液中有Cl-由此說明離子反應(yīng)的運(yùn)用:檢驗(yàn)離子是否存在。

    [小結(jié)]:通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對離子反應(yīng)方程式快速準(zhǔn)確的書寫、離子反應(yīng)方程式的含義及離子反應(yīng)的具體應(yīng)用有了比較清楚的認(rèn)識(shí)。下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)(教師邊引導(dǎo)邊板書或投影):

    [板書或投影內(nèi)容]:

    (口述離子方程式書寫時(shí)哪些物質(zhì)可拆開寫成離子符號(hào),哪些可寫成化學(xué)式或分子式)

    3、離子方程式的含義:表示一“類”反應(yīng)

    4、離子反應(yīng)的應(yīng)用:檢驗(yàn)離子的存在、判斷離子是否共存

    [形成性檢測]:

    1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

    ①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液:

    ②鐵屑加入CuSO4溶液中

    2、將下列離子方程式改寫成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式:

    ①Cu2++2OH-=Cu(OH)2

    ②CO32-+2H=CO2↑+H2O

    ③CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2

    3、判斷下列各組離子能否大量共存

    ① Ca2+、Na、CO32-、NO3- ② Ca2+、Na、SO42-、NO3-③ H、K、Cl-、OH-

    ④ NH4、K、OH-、SO42-⑤ H、K、CO32-、SO42-⑥ Na、K、CO32-、OH-

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