教學(xué)目標(biāo)

1.理解電解質(zhì)的含義及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別；

2.學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫；

3.從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識酸、堿、鹽。

教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫；

教學(xué)難點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫；

教學(xué)過程

【引入】 回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識。

【學(xué)生探究活動活動 】 對所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。（由學(xué)生完成）

【過渡】 化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。

【學(xué)生探究活動】 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K₂SO₄溶液、Cu

【小結(jié)】 ①石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖�。②鹽酸、NaOH溶液、K₂SO₄溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。

【問題】 在鹽酸、NaOH溶液、K₂SO₄溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

【探究實(shí)驗(yàn)、討論、歸納】

1、電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

2、可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

【板書】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

【補(bǔ)充探究實(shí)驗(yàn)】 鹽酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物質(zhì)的導(dǎo)電情況。

【板書】1、電解質(zhì)

電解質(zhì)概念：課本p26 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物。如�?酸、堿、鹽等。

【問題】 相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)、歸納總結(jié)】

通過實(shí)驗(yàn)可知，相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同。

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

【板書】2、電解質(zhì)的電離

（1）酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因（用flash動畫來分析NaCl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過程）

【分析】 氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na^＋和帶負(fù)電荷的Cl^-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na^＋和Cl^-）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na^＋與Cl^-之間的靜電作用，使Na^＋與Cl^-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示）

NaCl在水中的溶解和電離示意圖

（2）電離的概念

像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。

（注：電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。）

（2）表示電解質(zhì)電離的化學(xué)用語──電離方程式

電離可用電離方程式表示。如：

NaCl＝Na^＋＋ Cl^-

HCl＝H^＋＋ Cl^-

H₂SO₄＝ 2H^＋＋ SO₄^2-

HNO₃＝ H^＋＋ NO₃^-

【注意】 寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。

【學(xué)生探究、歸納】 分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn) ，推導(dǎo)出酸的概念。

【板書】 酸：電離時生成的陽離子全部都是H^＋的化合物叫做酸。

【練習(xí)1】 請寫出NaOH、KOH、Ba(OH)₂的電離方程式。

NaOH＝Na^＋＋ OH^-

KOH＝K^＋＋ OH^-

Ba(OH)₂= Ba^2＋＋ 2OH^-

【學(xué)生探究、歸納】分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出堿的概念。

【板書】堿：電離時生成的陰離子全部都是OH^-的化合物叫做堿。

【練習(xí)2】 請寫出Na₂SO₄、KNO₃、NH₄Cl的電離方程式。

Na₂SO₄＝2Na^＋＋ SO₄^2-

KNO₃＝K^＋＋ NO₃^-

NH₄Cl＝NH₄^＋＋ Cl^-

【學(xué)生探究、歸納】分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出鹽的定義。

【板書】 鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH₄^＋）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

【小結(jié)】

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)會判斷電解質(zhì)，懂得書寫電解質(zhì)的電離方程式。

【練習(xí)】課本p29 習(xí)題1、2、3、6

【作業(yè)】 書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）硫酸鈉溶液 （2）氯化鐵溶液 （3）硫酸鋁溶液 （4）氫氧化鋇溶液