[實驗1-2]如圖在Y型管的左邊管里加入少量KMnO₄固體，膠頭滴管里吸入濃鹽酸，Y型管右邊位置放入少量石棉絨，在石棉絨上放一小塊切好并且已經吸干煤油并且壓扁的金屬鈉。接好裝置，先將膠頭滴管里的濃鹽酸滴入試管中，使反應產生的Cl₂充滿Y型管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[投影]練習一：

請把實驗現(xiàn)象及反應方程式填入課本19頁的表格中

現(xiàn)象：

反應方程式：

[設問2]：金屬鈉與Cl₂能夠發(fā)生劇烈反應生成NaCl，為什么它們可以發(fā)生反應呢？下面我們一起從微觀結構來討論、分析。

[投影] 練習二：

1、 請同學們寫出Na和Cl原子結構示意圖，

2、 分組討論：

⑴兩種原子要達到穩(wěn)定結構，它們分別容易發(fā)生什么變化？

⑵當它們變化后又會發(fā)生什么相互影響呢？

同學們還有其他意見或補充嗎？

[教師和學生一起歸納]：

[板書]用原子結構示意圖表示NaCl的形成過程：

陰陽離子相互作用

鈉原子的電子提供給氯原子

當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為帶正電的鈉離子，氯原子得到了鈉原子失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的相互作用，形成了氯化鈉。

認真觀察實驗，分析、思考發(fā)生的現(xiàn)象，

練習一：請把實驗現(xiàn)象及反應方程式填入課本19頁的表格中

現(xiàn)象：產生黃色火焰，有白煙生成。

反應方程式：

練習二：

1、寫出Na和Cl原子結構示意圖

2、討論、思考、分析、領悟。

（3-4分鐘）

請A組選一位代表回答：當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉原子失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相互吸引結合到一起，形成氯化鈉。

請C組選一位代表回答：

請G組選一位代表回答：

思考、傾聽、領悟。

當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為帶正電的鈉離子，氯原子得到了鈉原子失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的相互作用，形成了氯化鈉。

透過實驗現(xiàn)象，探究變化本質，從感性認識，到理性認識，激發(fā)學生學習興趣和求知欲。培養(yǎng)學生學習化學的科學方法

從原子結構入手，

從宏觀的感性認識到微觀培養(yǎng)學生抽象思維能力、合作意識、分析綜合能力。

引導學生利用實驗、圖片、文字等信息分析，思考。

從原子（離子）結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質，同時培養(yǎng)學生形象思維能力。

[板書]一、離子鍵：

1、概念：帶相反電荷的離子的相互作用叫做離子鍵

[設問3]：為什么用帶相反電荷的離子的相互作用，而不說相互吸引呢？ 那位同學能夠解釋。

[教師和學生一起歸納]：帶相反電荷的離子相互吸引到一定距離時，由于電子層和電子層、原子核和原子核是相互排斥的，當吸引和排斥達到平衡時，帶相反電荷的離子形成了穩(wěn)定的離子鍵（或者說形成了穩(wěn)定的化合物）。

分析、思考、領悟。

理解概念的內涵及關鍵詞：“相反電荷”、“相互作用”。

傾聽、思考、

討論、分析、理解、歸納

帶相反電荷的離子相互吸引到一定距離時，由于電子層和電子層、原子核和原子核是相互排斥的，當吸引和排斥達到平衡時，帶相反電荷的離子形成了穩(wěn)定的離子鍵（或者說形成了穩(wěn)定的化合物）。

培養(yǎng)學生的科學探究態(tài)度，辨證唯物主義觀點。

[設問4，引題]：上面我們從原子結構的角度，用原子結構示意圖來表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結構示意圖時有些麻煩，那么，還有沒有更簡單的表示方法呢？有。這種表示方法叫做電子式，請同學們看20頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。

[板書]2、電子式：

概念：在元素符號周圍用“.”或“×”來表示最外層電子的式子叫做電子式。

[投影]練習三：

請寫出下列原子的電子式C；O；F；Al。

請A、B同學分別把答案寫到黑板上。

[教師和學生一起分析、判斷正誤]：

[設問5]：原子的電子式我們知道寫了，陽離子、陰離子的電子式又應該怎樣寫呢？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請同學們歸納它們的書寫規(guī)律。

陽離子：Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、

陰離子：

、 、

（引導學生從電子數(shù)目、結構特征、電荷位置等考慮）

[投影]歸納電子式的寫法：

1、 陽離子的電子式書寫規(guī)律：

是陽離子離子符號本身

2、 陰離子的電子式書寫規(guī)律：

⑴達到8電子穩(wěn)定結構；

⑵有中括號[ ]；

⑶電荷數(shù)和負號在括號外。

請同學們看20頁第一段，并思考討論下列問題

（1）歸納離子化合物的概念，

（2）原子通過什么方式轉化成離子？

（3）形成離子鍵的粒子是什么？

（4）哪些元素原子之間可形成離子鍵？

[板書]：

3、離子化合物

（1）定義：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物

（2）特征：

①有電子得失；

②由陰、陽離子構成；

③組成元素是活潑金屬元素和活潑非金屬元素

[板書]：用電子式表示NaCl的形成過程：

比較：用原子結構示意圖表示NaCl的形成過程與用電子式表示NaCl的形成過程有那些優(yōu)勢。

練習鞏固：

[投影]練習四：

1、寫出下列粒子的電子式：

Mg、 Mg^2＋、 Br^-、 S^2-

2．用電子式表示離子鍵形成過程的下列各式，其中正確的是

看書、歸納、理解概念。

練習三：請寫出下列原子的電子式C；O；F；Al。

討論、分析、理解、歸納

歸納電子式的寫法：

1、 陽離子的電子式書寫規(guī)律：

是陽離子離子符號本身

2、 陰離子的電子式書寫規(guī)律：

⑴達到8電子穩(wěn)定結構；

⑵有中括號[]；

⑶電荷數(shù)和負號在括號外。

[分組討論、分析]

歸納、理解：

由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物

理解、領悟

比較、歸納：

用原子結構示意圖表示NaCl的形成過程是圖示法，它形象、直觀、清晰、易懂。

用電子式表示NaCl的形成過程是符號法，它直觀、簡單、明了。

練習四：

1、寫出下列粒子的電子式：

Mg、 Mg^2＋、 Br^-、 S^2-

2．用電子式表示離子鍵形成過程的下列各式，其中正確的是

設疑，吸引學生的注意力 。引導學生逐漸養(yǎng)成重視課本信息資料習慣，培養(yǎng)分析、歸納能力。

鞏固、消化

設疑，吸引學生的注意力 。

培養(yǎng)比較、分析、歸納能力

引導學生逐漸養(yǎng)成重視課本信息資料習慣，培養(yǎng)分析、歸納能力。理解離子鍵的形成過程和形成條件，

理解原子、離子的電子式與電子式表示離子化合物的形成過程。

通過比較理解、把握用電子式表示離子化合物的形成過程方法。

鞏固簡單粒子的電子式的書寫方法。

小結：

1、離子鍵：帶相反電荷的離子的相互作用叫做離子鍵

2、電子式：在元素符號周圍同“.”或“×”來表示最外層電子的式子叫做電子式。

3、離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物

4、用電子式表示離子鍵的形成過程：

作業(yè)：p23頁3⑴

補充：1、寫出下列粒子的電子式：

C、S、 Mg^2＋、K^＋、 Br^-、 O^2-

2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：NaF K₂O

理解、鞏固

1、離子鍵：帶相反電荷的離子的相互作用叫做離子鍵

2、電子式：在元素符號周圍同“.”或“×”來表示最外層電子的式子叫做電子式。

3、離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物

4、用電子式表示離子鍵的形成過程：

鞏固、梳理。

鞏固、消化。初步學會用電子式表示粒子（原子、離子）和用電子式表示離子化合物的形成過程