教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

[練習(xí)1]

1．下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？

Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂

Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑

CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

Cl₂＋ H₂O＝ HCl ＋ HClO

2．在以上的氧化還原反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。

[講述、板書]

二、氧化劑和還原劑

1、氧化劑是所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。

還原劑是所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。

[問]在練習(xí)1的反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

交流、研討，回答問題。

思考、記憶。

根據(jù)氧化劑、還原劑的概念判斷，并回答問題。

1、復(fù)習(xí)舊知識(shí)，鞏固學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的判斷，自然過渡到氧化劑、還原劑概念。

2、使學(xué)生形成氧化劑、還原劑的概念。

3、學(xué)習(xí)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化劑和還原劑的方法。

[問]氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，物質(zhì)得電子，化合價(jià)升高，失去電子，化合價(jià)降低，從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？

氧化劑是得電子的反應(yīng)物。還原劑是失電子的反應(yīng)物。

使學(xué)生能從電子轉(zhuǎn)移角度來(lái)理解氧化劑和還原劑。

[問]從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度討論，氧化劑、還原劑與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？

[講述]結(jié)合氫氣還原氧化銅反應(yīng)說明。

2、氧化劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

氧化性是氧化劑具有性質(zhì)，即具有使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)。

還原性是還原劑具有性質(zhì)，即具有使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)。

[練習(xí)2]

下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

Fe＋4HNO₃＝ Fe(NO₃)₃＋2H₂O＋NO↑

BaCl₂＋ H₂SO₄＝ BaSO₄↓＋ 2HCl

2H₂O₂＝ 2H₂O ＋O₂↑

Fe₂O₃＋3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO₂

[問]分析練習(xí)2中元素的價(jià)態(tài)與氧化劑還原劑的關(guān)系。

學(xué)生小組討論，回答問題。

學(xué)生思考、領(lǐng)悟。

進(jìn)一步理解氧化劑和還原劑的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。

鞏固氧化劑、還原劑的判斷方法。

3、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性關(guān)系

[講述]含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。

[問]以KMnO₄和KI為例，討論元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性有何關(guān)系？

從化合價(jià)可推斷KMnO₄具有氧化性和KI有還原性。

[演示實(shí)驗(yàn)] 驗(yàn)證KMnO₄和KI的性質(zhì)

[練習(xí)3]在一般情況下，下列物質(zhì)反應(yīng)中是氧化劑，還是還原劑？

O₂、Cl₂、H₂、Na、Cu、SO₂、S^2-、HNO₃、濃H₂SO₄、Fe^3＋、HCl

學(xué)生小組討論，回答問題。

1、了解元素的化合價(jià)與氧化劑、還原劑的一般規(guī)律。

2、學(xué)會(huì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的科學(xué)方法。

3、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力和遷移能力。

4、常見的氧化劑和還原劑

[小結(jié)]見下列

[作業(yè)]p54~55頁(yè)1、2、3、4